Конспект параграфа 32 по химии 8 класс «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» УМК Габриелян Базовый уровень с 2023 года + Ответы на вопросы в конце параграфа. Цитаты из пособия использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян Конспект §32 Базовый уровень.
Вернуться в ОГЛАВЛЕНИЕ учебника
Химия 8 класс Габриелян (баз.)
Конспект § 32. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Периодическая система — это таблица, объединяющая все химические элементы и несущая информацию о строении их атомов. Физический смысл символики системы:
- Порядковый номер элемента равен заряду ядра (числу протонов) и числу электронов.
- Номер периода соответствует числу энергетических уровней в атоме.
- Номер группы для А-групп равен числу электронов на внешнем уровне.
Атомы стремятся к устойчивой электронной конфигурации благородных газов (2 или 8 электронов на внешнем слое). Это достигается двумя способами:
- Неметаллы присоединяют недостающие электроны (8 минус номер группы).
- Металлы отдают электроны с внешнего уровня.
Свойства атомов зависят от числа внешних электронов и радиуса атома.
Закономерности в Периодической системе:
- В периоде: с ростом порядкового номера металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются (растет число внешних электронов, радиус атома уменьшается).
- В группе: с ростом порядкового номера металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают (число внешних электронов постоянно, радиус атомов растет).
Периодический закон: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.
ОТВЕТЫ на вопросы на странице 143
№ 1. Раскройте физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы.
Физический смысл порядкового номера:
Порядковый номер элемента (Z) показывает заряд ядра атома. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер также равен числу протонов в ядре и общему числу электронов в атоме.
Физический смысл номера периода:
Номер периода, в котором находится элемент, показывает число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме этого элемента.
Физический смысл номера группы:
Для элементов главных подгрупп (A-подгрупп) номер группы показывает число электронов на внешнем (валентном) энергетическом уровне.
№ 2. Как изменяются металлические и неметаллические свойства химических элементов: а) в периодах; б) в группах?
а) В периодах (слева направо):
Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.
*Объяснение:* Радиус атома уменьшается, электроны внешнего уровня сильнее притягиваются к ядру, поэтому отдавать их (металлическое свойство) становится труднее, а принимать чужие (неметаллическое свойство) — легче.
б) В группах (сверху вниз):
Металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.
*Объяснение:* Радиус атома увеличивается, внешние электроны слабее притягиваются к ядру, поэтому их легче отдать (металлические свойства) и труднее принять.
№ 3. Охарактеризуйте химические элементы литий, бериллий и бор по плану:
- порядковый номер;
- положение в Периодической системе (номер периода, номер группы, подгруппа);
- число протонов в ядре атома;
- число энергетических уровней;
- общее число электронов;
- число электронов на внешнем энергетическом уровне.
Ответ:
| Параметр | Литий (Li) | Бериллий (Be) | Бор (B) |
| Порядковый номер | 3 | 4 | 5 |
| Положение в ПС | 2 период, I группа, главная подгруппа | 2 период, II группа, главная подгруппа | 2 период, III группа, главная подгруппа |
| Число протонов (p⁺) | 3 | 4 | 5 |
| Число энерг. уровней | 2 | 2 | 2 |
| Общее число e⁻ | 3 | 4 | 5 |
| Число e⁻ на внешнем уровне | 1 | 2 | 3 |
№ 4. Определите количество электронов, которое нужно отдать или присоединить для получения завершённого внешнего энергетического уровня атомам следующих химических элементов: кислород, натрий, хлор, магний.
Для завершения внешнего уровня (до 8 электронов, как у благородных газов) атомы могут отдавать или принимать электроны.
* Кислород (O, №8): На внешнем уровне 6 электронов. Ему легче присоединить 2 электрона (6 + 2 = 8).
* Натрий (Na, №11): На внешнем уровне 1 электрон. Ему легче отдать 1 электрон (останется 8 на предыдущем уровне).
* Хлор (Cl, №17): На внешнем уровне 7 электронов. Ему легче присоединить 1 электрон (7 + 1 = 8).
* Магний (Mg, №12): На внешнем уровне 2 электрона. Ему легче отдать 2 электрона (останется 8 на предыдущем уровне).
№ 5. Символы каких трёх химических элементов расположены в порядке увеличения радиусов их атомов: а) Р, Si, AI; б) С, N, О; в) Са, Mg, Be; г) С, В, AI?
Радиус атома в периодах уменьшается (слева направо), в группах увеличивается (сверху вниз).
* а) Р, Si, Al: Это элементы одного периода (3-го). Слева направо радиус уменьшается. Значит, в порядке увеличения радиуса: Al → Si → P. (Не подходит, так как у нас порядок P, Si, Al — это уменьшение).
* б) С, N, О: Элементы 2-го периода. Слева направо радиус уменьшается. Порядок увеличения: O → N → C.
* в) Са, Mg, Be: Элементы одной группы (IIA), но разных периодов. Сверху вниз радиус растёт. Порядок увеличения: Be → Mg → Ca.
* г) С, В, AI: С и В — соседи во 2-м периоде (B левее, значит радиус больше), а Al — в 3-м периоде, у него радиус самый большой. Порядок увеличения: C → B → Al.
Правильный ответ: г) С, В, AI.
№ 6. Выберите ряд чисел, которому соответствует распределение электронов по энергетическим уровням атома, металлические свойства которого выражены наиболее ярко: а) 2, 8, 2: б) 2, 8, 5; в) 2, 8, 1; г) 2, 8, 8, 1.
Металлические свойства сильнее у тех атомов, которые легче отдают электроны. Это атомы с большим радиусом и малым числом электронов на внешнем уровне.
Даны распределения электронов:
* а) 2, 8, 2 — это Магний (Mg), 2 e⁻ на внешнем уровне.
* б) 2, 8, 5 — это Фосфор (P), 5 e⁻ на внешнем уровне (неметалл).
* в) 2, 8, 1 — это Натрий (Na), 1 e⁻ на внешнем уровне.
* г) 2, 8, 8, 1 — это Калий (K), 1 e⁻ на внешнем уровне, но у него 4 энергетических уровня (радиус больше, чем у Na).
Чем больше радиус и чем меньше электронов на внешнем уровне, тем ярче металлические свойства. У Калия (г) самый большой радиус из всех вариантов и всего 1 внешний электрон.
Правильный ответ: г) 2, 8, 8, 1.
№ 7. Дайте свою оценку строк из стихотворения С. Щипачёва «Читая Менделеева»:
> «Другого ничего в природе нет ни здесь, ни там, в космических глубинах: всё — от песчинок малых до планет — из элементов состоит единых.»
Оценка: Строки абсолютно верны с точки зрения химии.
В них отражён фундаментальный закон природы — единство химического состава Вселенной. Все вещества на Земле, других планетах и в космосе состоят из одних и тех же химических элементов (известных нам по таблице Менделеева). Разница лишь в том, в каких соединениях и пропорциях эти элементы находятся. «Песчинка» и «планета» состоят из атомов одних и тех же элементов (например, кремния, кислорода, железа и т.д.).
Вы смотрели: Конспект по химии 8 класс УМК Габриелян Базовый уровень + Ответы на вопросы в конце параграфа. Цитаты из пособия использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян Конспект §32 Базовый уровень. Цитаты из пособия 2023 года использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения.