Химия Габриелян Контрольная 1

8 класс онлайн: Химия Габриелян Контрольная 1 с ответами по теме «Атомы химических элементов» (по учебнику 2013 года издания), варианты 1 и 2.
Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 8 класс (Габриелян)
Контрольная работа № 1

К-1 ВАРИАНТ 1

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ТЕКСТ

Ответы на вариант 1:

№ 1. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Na₂SO₄, CO₂.
Решение: Относительная молекулярная масса (Mr) складывается из относительных атомных масс (Ar) всех элементов с учетом индексов. Значения Ar берем из таблицы Менделеева (округленные: Na=23, S=32, O=16, C=12).
1. Na₂SO₄:
Mr(Na₂SO₄) = 2·Ar(Na) + 1·Ar(S) + 4·Ar(O) = 2·23 + 32 + 4·16 = 46 + 32 + 64 = 142.
2. CO₂:
Mr(CO₂) = 1·Ar(C) + 2·Ar(O) = 12 + 2·16 = 12 + 32 = 44.
✅ Ответ: Mr(Na₂SO₄) = 142; Mr(CO₂) = 44.

№ 2. Расположите элементы в порядке возрастания их:
а) неметаллических свойств: P, Si, S;
б) металлических свойств: Ga, Al, B.
Ответ поясните.
Решение: В периодах (слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. В группах (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают.
а) Элементы P, Si, S находятся в одном 3-м периоде. Порядок расположения слева направо: Si → P → S.
* Пояснение: В периоде слева направо заряд ядра увеличивается, электроны сильнее притягиваются к ядру, радиус атома уменьшается, способность отдавать электроны (металличность) падает, а способность принимать электроны (неметалличность) растет.
* Порядок возрастания неметаллических свойств: Si → P → S.
б) Элементы Ga, Al, B находятся в одной главной подгруппе (III группа). Порядок расположения сверху вниз: B → Al → Ga.
* Пояснение: В группе сверху вниз увеличивается число электронных слоев, атомный радиус растет, внешние электроны слабее связаны с ядром, поэтому они легче отдаются (металлические свойства усиливаются).
* Порядок возрастания металлических свойств: B → Al → Ga.
✅ Ответ: а) Si, P, S; б) B, Al, Ga.

№ 3. Определите тип связи в веществах: NaCl, Cl₂, SCl₂. Приведите схему образования связи для любого из веществ.
Решение:
1. NaCl (хлорид натрия) — связь между атомом металла (Na) и атомом неметалла (Cl). Это ионная связь.
2. Cl₂ (хлор) — связь между двумя одинаковыми атомами неметалла. Это ковалентная неполярная связь.
3. SCl₂ (хлорид серы) — связь между двумя разными атомами неметаллов (S и Cl). Это ковалентная полярная связь.
Схема образования связи (для примера возьмем Cl₂):
Атом хлора имеет 7 электронов на внешнем уровне (1s²2s²2p⁶3s²3p⁵). Ему не хватает 1 электрона до завершения уровня (до 8). Два атома хлора предоставляют по одному своему неспаренному электрону в общее пользование (образуют общую электронную пару).
► Пример схемы для Cl₂
:Cl· + ·Cl: → :Cl:Cl:
(Точками обозначены внешние электроны. Образовалась одна общая пара, которая связывает атомы).
► Пример схемы для NaCl
Na + Cl —> Na⁺[Cl] ✅ Ответ: NaCl — ионная, Cl₂ — ковалентная неполярная, SCl₂ — ковалентная полярная. Схема для Cl₂ и NaCl приведена выше.

№ 4. Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: ³⁵Cl, ³⁷Cl, ³⁷Cl⁻.
Решение. Вспоминаем правила:
* Число протонов (p⁺) = порядковому номеру элемента (для хлора = 17).
* Число электронов (e⁻) в нейтральном атоме = числу протонов = 17. В ионе (Cl⁻) добавляется 1 лишний электрон (заряд «-«), значит e⁻ = 18.
* Число нейтронов (n⁰) = массовое число (верхний индекс) — число протонов.
1. ³⁵Cl:
* p⁺ = 17
* e⁻ = 17
* n⁰ = 35 — 17 = 18
2. ³⁷Cl:
* p⁺ = 17
* e⁻ = 17
* n⁰ = 37 — 17 = 20
3. ³⁷Cl⁻:
* p⁺ = 17
* e⁻ = 17 + 1 = 18
* n⁰ = 37 — 17 = 20
✅ Ответ:
³⁵Cl: p⁺=17, e⁻=17, n⁰=18.
³⁷Cl: p⁺=17, e⁻=17, n⁰=20.
³⁷Cl⁻: p⁺=17, e⁻=18, n⁰=20.

№ 5. Укажите положение фтора в Периодической системе. Приведите его электронную формулу.
Решение:
1. Положение в ПСХЭ:
* Химический знак: F
* Порядковый номер: 9
* Период: 2 (малый)
* Группа: VII (главная подгруппа, или 17 группа в современной нумерации).
2. Электронная формула:
Заполняем орбитали по порядку (1s, 2s, 2p). Всего у фтора 9 электронов.
1s² 2s² 2p⁵
✅ Ответ: Фтор находится во 2-м периоде, VII группе (главной подгруппе). Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁵.

№ 6. Определите массовую долю азота в веществе N₂O₅.
Решение:
Массовая доля элемента (ω) в сложном веществе рассчитывается по формуле:
ω(Э) = (n · Ar(Э)) / Mr(вещества) * 100%, где n — число атомов элемента.
1. Находим Mr(N₂O₅):
Mr(N₂O₅) = 2·Ar(N) + 5·Ar(O) = 2·14 + 5·16 = 28 + 80 = 108.
2. Находим массовую долю азота:
ω(N) = (2·14) / 108 * 100% = 28 / 108 * 100%.
3. Вычисляем:
28 / 108 ≈ 0,259
0,259 * 100% = 25,9%.
✅ Ответ: Массовая доля азота в N₂O₅ равна 25,9%.

К-1 ВАРИАНТ 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ТЕКСТ

Ответы на вариант 2:

№ 1. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Na₃PO₄, SO₂.
Решение: Относительная молекулярная масса (Mr) складывается из суммы относительных атомных масс (Ar) всех элементов с учетом индексов.
Берём значения из таблицы Менделеева (округленные до целых):
Na = 23, P = 31, O = 16, S = 32.
1. Na₃PO₄:
Mr(Na₃PO₄) = 3*Ar(Na) + 1*Ar(P) + 4*Ar(O) = 3*23 + 31 + 4*16 = 69 + 31 + 64 = 164.
2. SO₂:
Mr(SO₂) = 1*Ar(S) + 2*Ar(O) = 32 + 2*16 = 32 + 32 = 64.
✅ Ответ: Mr(Na₃PO₄) = 164; Mr(SO₂) = 64.

№ 2. Расположите элементы в порядке возрастания их:
а) неметаллических свойств: Р, Cl, Mg;
б) металлических свойств: Са, Be, Mg.
Ответ поясните.
Решение: Вспоминаем закономерности в Периодической системе:
* Неметаллические свойства усиливаются в периоде слева направо.
* Металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз.
а) Смотрим на положение элементов: Mg (2 период, IIA группа), P (3 период, VA группа), Cl (3 период, VIIA группа).
Самым слабым неметаллом (или металлом) является Mg (он слева). Далее идет P (он правее, но в том же периоде, что и Cl). Самый сильный неметалл — Cl (он правее всех).
Порядок возрастания (от слабого к сильному): Mg, P, Cl.
б) Смотрим на положение: Be (2 период, IIA группа), Mg (3 период, IIA группа), Ca (4 период, IIA группа).
Металлические свойства усиливаются сверху вниз. Самый слабый металл — Be (самый верхний), затем Mg, самый сильный — Ca (самый нижний).
Порядок возрастания: Be, Mg, Ca.
✅ Ответ: а) Mg, P, Cl; б) Be, Mg, Ca.

№ 3. Определите тип связи в веществах: РСl₃, O₂, СаСl₂. Приведите схему образования связи для любого из веществ.
Решение:
Определяем тип связи по разности электроотрицательности (ЭО) элементов:
* PCl₃: Фосфор (неметалл) + Хлор (неметалл). Разница ЭО небольшая, значит связь ковалентная полярная.
* O₂: Кислород (неметалл) + Кислород (неметалл). Одинаковые атомы, связь ковалентная неполярная.
* CaCl₂: Кальций (металл) + Хлор (неметалл). Большая разница ЭО, значит связь ионная.
Приведем схему для O₂ (ковалентная неполярная):
У атома кислорода на внешнем уровне 6 электронов, до завершения не хватает 2.
Каждый атом кислорода отдает по 2 электрона в общее пользование, образуя две общие электронные пары (двойную связь).
Схема: O (·) + O (·) → O : O (или O=O).
В учебнике приведена другая схема!
Схема: O + O → O : : O.
✅ Ответ:
PCl₃ — ковалентная полярная;
O₂ — ковалентная неполярная;
CaCl₂ — ионная.
Схема для O₂ приведена выше.

№ 4. Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: ³⁹К, ⁴⁰К, ³⁹К⁺.
Решение. Вспоминаем обозначения: верхний индекс — массовое число (A = число протонов + нейтронов). Нижний индекс (у калия 19) — зарядовое число (Z = число протонов = число электронов в нейтральном атоме).
1. ³⁹K (нейтральный атом):
* Протоны (p⁺) = 19 (по номеру элемента).
* Электроны (e⁻) = 19 (равно числу протонов).
* Нейтроны (n⁰) = A ─ Z = 39 ─ 19 = 20.
2. ⁴⁰K (нейтральный атом, изотоп):
* Протоны (p⁺) = 19.
* Электроны (e⁻) = 19.
* Нейтроны (n⁰) = 40 ─ 19 = 21.
3. ³⁹K⁺ (ион калия):
Заряд «+» означает, что атом потерял 1 электрон.
* Протоны (p⁺) = 19 (не меняются).
* Электроны (e⁻) = 19 ─ 1 = 18.
* Нейтроны (n⁰) = 39 ─ 19 = 20.
✅ Ответ:
³⁹K: p⁺=19, e⁻=19, n⁰=20.
⁴⁰K: p⁺=19, e⁻=19, n⁰=21.
³⁹K⁺: p⁺=19, e⁻=18, n⁰=20.

№ 5. Укажите положение натрия в Периодической системе. Приведите его электронную формулу.
Решение:
Натрий (Na) находится:
* Период: 3 (малый).
* Группа: I (первая).
* Подгруппа: Главная (A).
* Порядковый номер: 11.
Электронная формула отражает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.
У натрия 11 электронов. Заполняем их: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Полная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (или сокращенно [Ne] 3s¹).
✅ Ответ:
Положение: 3 период, I группа, главная подгруппа.
Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

№ 6. Определите массовую долю серы в веществе Al₂S₃.
Решение:
Массовая доля элемента (ω) вычисляется по формуле:
ω(элемента) = (n * Ar(элемента) / Mr(вещества)) * 100%, где n — число атомов элемента в формуле.
1. Сначала найдем Mr(Al₂S3):
Ar(Al) = 27, Ar(S) = 32.
Mr(Al₂S3) = 2*27 + 3*32 = 54 + 96 = 150.
2. Находим массовую долю серы (S). В формуле 3 атома серы (n=3).
ω(S) = (3 * 32 / 150) * 100% = (96 / 150) * 100% = 0,64 * 100% = 64%.
✅ Ответ: ω(S) = 64%.

Вы смотрели: 8 класс Химия Габриелян Контрольная 1 по теме главы # 1. Проверяемые темы учебника: Физические явления в химии. Химические реакции. Химические уравнения. Расчёты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)