Химия Габриелян Контрольная 2

8 класс онлайн: Химия Габриелян Контрольная 2 с ответами по теме «Соединения химических элементов» (по учебнику 2013 года издания), варианты 1 и 2.
Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)

Химия 8 класс (Габриелян)
Контрольная работа № 2

К-2 ВАРИАНТ 1

• 1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: HNO₂, Na₃PO₄, Сl₂O₅, Cu(OH)₂, CrO, Al₂(SO₄)₃, HI, RbOH. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.
• 2. Рассчитайте, сколько молекул оксида углерода (IV) содержится в 2,8 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида углерода (IV)?
• 3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂CO₃, H₂O₂, N₂O, K2CrO₄, SO₂.
• 4. Составьте формулы бинарных соединений: гидрид магния, оксид хрома (VI), бромид алюминия.
• 5. Какой объем воздуха следует взять для получения 2 м₃ азота, если воздух содержит 78% азота по объему?
• 6. В 500 г воды растворили 20 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответы на вариант 1:

№ 1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: HNO₂, Na₃PO₄, Cl₂O₅, Cu(OH)₂, CrO, Al₂(SO₄)₃, HI, RbOH. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.
Решение:
Кислоты:

• HNO₂ – азотистая кислота (кислородсодержащая кислота)
• HI – иодоводородная кислота (бескислородная кислота)

Основания:

• Cu(OH)₂ – гидроксид меди(II) (нерастворимое основание)
• RbOH – гидроксид рубидия (щелочь)

Соли:

• Na₃PO₄ – фосфат натрия (средняя соль)
• Al₂(SO₄)₃ – сульфат алюминия (средняя соль)

Оксиды:

• Cl₂O₅ – оксид хлора(V) (кислотный оксид)
• CrO – оксид хрома(II) (основный оксид)

Ответ: Кислоты: HNO₂, HI. Основания: Cu(OH)₂, RbOH. Соли: Na₃PO₄, Al₂(SO₄)₃. Оксиды: Cl₂O₅, CrO.

№ 2. Рассчитайте, сколько молекул оксида углерода (IV) содержится в 2,8 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида углерода (IV)?

Решение:
1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л.
n(CO₂) = V / Vm = 2,8 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль.
Число молекул N = n · Nₐ = 0,125 моль · 6,02·10²³ моль⁻¹ = 7,525·10²² молекул.
M(CO₂) = 12 + 32 = 44 г/моль.
m(CO₂) = n · M = 0,125 моль · 44 г/моль = 5,5 г.

Ответ: 7,525·10²² молекул; масса 5,5 г.

№ 3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂CO₃, H₂O₂, N₂O, K₂CrO₄, SO₂.

Решение:
Li₂CO₃: Li(+1), O(–2), C: 2·(+1) + C + 3·(–2) = 0 ⇒ C = +4.
H₂O₂: H(+1), O: 2·(+1) + 2·O = 0 ⇒ O = –1.
N₂O: O(–2), N: 2·N + (–2) = 0 ⇒ N = +1.
K₂CrO₄: K(+1), O(–2), Cr: 2·(+1) + Cr + 4·(–2) = 0 ⇒ Cr = +6.
SO₂: O(–2), S: S + 2·(–2) = 0 ⇒ S = +4.

Ответ: Li(+1), C(+4), O(–2); H(+1), O(–1); N(+1), O(–2); K(+1), Cr(+6), O(–2); S(+4), O(–2).

№ 4. Составьте формулы бинарных соединений: гидрид магния, оксид хрома (VI), бромид алюминия.

Решение:
Гидрид магния: MgH₂ (степень окисления H –1).
Оксид хрома(VI): CrO₃ (Cr +6, O –2).
Бромид алюминия: AlBr₃ (Al +3, Br –1).

Ответ: MgH₂, CrO₃, AlBr₃.

№ 5. Какой объем воздуха следует взять для получения 2 м³ азота, если воздух содержит 78% азота по объему?
Решение: V(воздуха) = V(N₂) / ω(N₂) = 2 м³ / 0,78 ≈ 2,564 м³.
Ответ: ≈ 2,56 м³ воздуха.

№ 6. В 500 г воды растворили 20 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Решение: m(раствора) = 500 г + 20 г = 520 г.
ω(соли) = m(соли) / m(раствора) = 20 г / 520 г ≈ 0,03846.
Ответ: ≈ 3,85%.

---

 

К-2 ВАРИАНТ 2

• 1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: Ва(ОН)₂, Na₂O, НСl, Сг(ОН)₃, SO₂, H₂SO₄, КВг, CuCO₃. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.
• 2. Рассчитайте массу и объем (н.у.) 7,224 • 10²² молекул сероводорода.
• 3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: ВаСO₃, РН₃, Сl₂O₅, КМnO₄, РbO₂.
• 4. Составьте формулы бинарных соединений: оксида алюминия, нитрида калия, фторида кислорода (II).
• 5. Определите массу железа, содержащуюся в 1 т чугуна, содержащего 8% примесей.
• 6. Какую массу фосфорной кислоты и воды следует взять для приготовления 450 г ее 15%-ного раствора?

Ответы на вариант 2:

№ 1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: Ва(ОН)₂, Na₂O, НСl, Сг(ОН)₃, SO₂, H₂SO₄, КВг, CuCO₃. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.
✅ Решение и ответ:
─ Кислоты:
HCl – хлороводородная кислота или соляная (бескислородная кислота).
H₂SO₄ – серная кислота (кислородсодержащая кислота).
─ Основания:
Ва(ОН)₂ – гидроксид бария (щелочь, растворимое основание).
Сг(ОН)₃ – гидроксид хрома(III) (нерастворимое основание).
─ Оксиды:
Na₂O – оксид натрия (основный оксид).
SO₂ – оксид серы(IV) (кислотный оксид).
─ Соли:
КВг – бромид калия (средняя соль, растворимая).
CuCO₃ – карбонат меди(II) (средняя соль, нерастворимая).

№ 2. Рассчитайте массу и объем (н.у.) 7,224·10²² молекул сероводорода.
Решение:
1. Количество вещества:
n = N/N_A = (7,224 • 10²2)/(6,022 • 10²3) = 0,12 моль.
2. Молярная масса H₂S: M = 2•1 + 32 = 34 г/моль.
Масса: m = n • M = 0,12 • 34 = 4,08 г.
3. Объем при н.у.: V = n • V_m = 0,12 • 22,4 = 2,688 л.
✅ Ответ: масса = 4,08 г; объем = 2,688 л.

№ 3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: ВаСO₃, РН₃, Сl₂O₅, КМnO₄, РbO₂.
✅ Решение и ответ:
─ ВаСO₃: Ba (+ 2), C (+ 4), O (–2).
─ РН₃: P (–3), H (+ 1).
─ Сl₂O₅: Cl (+ 5), O (–2).
─ КМnO₄: K (+ 1), Mn (+ 7), O (–2).
─ РbO₂: Pb (+ 4), O (–2).

№ 4. Составьте формулы бинарных соединений: оксида алюминия, нитрида калия, фторида кислорода(II).
✅ Ответ:
─ Оксид алюминия: Al₂O₃.
─ Нитрид калия: K₃N.
─ Фторид кислорода(II): OF₂.

№ 5. Определите массу железа, содержащуюся в 1 т чугуна, содержащего 8% примесей.
Решение:
1. Массовая доля железа = 100% – 8% = 92%.
2. Масса железа: m(Fe) = 1000 кг • 0,92 = 920 кг.
✅ Ответ: 920 кг.

№ 6. Какую массу фосфорной кислоты и воды следует взять для приготовления 450 г ее 15%─ного раствора?
Решение:
1. Масса кислоты: m(H₃PO₄) = 450 • 0,15 = 67,5 г.
2. Масса воды: m(H₂O) = 450 ─ 67,5 = 382,5 г.
✅ Ответ: кислота – 67,5 г; вода – 382,5 г.

 

---

Вы смотрели: 8 класс Химия Габриелян Контрольная 2 по теме главы 3 «Соединения химических элементов» (по учебнику 2013 года издания). Проверяемые темы учебника: Физические явления в химии. Химические реакции. Химические уравнения. Расчёты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Вернуться к Списку контрольных (в ОГЛАВЛЕНИЕ)