8 класс смотреть онлайн: §23-25 «Оксиды… Основания… Кислоты, их классификация и химические свойства» учебника по химии УМК Габриелян (Базовый уровень). Цитаты из пособия 2023 года использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян Учебник §1-3 Базовый уровень.
Вернуться в ОГЛАВЛЕНИЕ учебника
Химия (УМК Габриелян)
Учебник § 23-25 (базовый)
§ 23. Оксиды, их классификация и химические свойства.
Оксиды солеобразующие (основные и кислотные) и несолеобразующие. Химические свойства оксидов: взаимодействие с кислотами или основаниями, водой, друг с другом. Получение оксидов
Проверьте свои знания
№ 1. Какие вещества называют оксидами? На какие группы они делятся? Найдите сходство и различия в свойствах этих групп оксидов.
№ 2. Приведите примеры гидроксидов — оснований и кислородсодержащих кислот — соответствующих солеобразующим оксидам.
№ 3. Назовите основные способы получения оксидов и проиллюстрируйте их уравнениями реакций.
Примените свои знания
№ 4. Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам:
а) серной кислоте H2SO4
б) марганцовой кислоте НMnO4
в) гидроксиду железа(Ш)
г) гидроксиду свинца(IV/)
д) хлорной кислоте НСlO4.
№ 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Са —> СаО —> Са(ОН)2 —> СаС12
б) Сu —> CuO —> CuSO4 —> +NaOH —> Сu(ОН)2 —> СuО —> Сu
в) фосфор -> оксид фосфора(V) —> фосфорная кислота —> фосфат калия
г) кремний —> оксид кремния(IV) —> силикат натрия —> +HCl —> кремниевая кислота —> оксид кремния(IV)
№ 6. Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 г 20%-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции?
Используйте дополнительную информацию
№ 7. Подготовьте сообщение о свойствах и областях применения одного из оксидов металла или неметалла. Аргументируйте выбор оксида.
§ 24. Основания, их классификация и химические свойства.
Основания. Классификация и названия оснований. Общие химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Получение оснований
Проверьте свои знания
№ 1. Дайте определение оснований, предложите классификацию по двум признакам и способ образования названий.
№ 2. Перечислите химические свойства щелочей, укажите условия протекания реакций.
№ 3. Сравните свойства щелочей и нерастворимых оснований.
Примените свои знания
№ 4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li —> Li2О —> LiОН —> Li2СО3 —> CО2
№ 5. К 120 мл воды добавили 48 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 25 %. Найдите массовую долю щёлочи в полученном растворе.
№ 6. Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2 %-ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?
Используйте дополнительную информацию
№ 7. Подготовьте сообщение о получении, свойствах и применении одной из едких щелочей.
§ 25. Кислоты, их классификация и химические свойства.
Кислоты. Классификация и названия кислот. Общие химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, их оксидами, гидроксидами и солями. Условия протекания реакций кислот с металлами и солями. Получение кислот
Проверьте свои знания
№ 1. Дайте определение кислот, исходя из их состава.
№ 2. Приведите классификацию H2SO4 (paзб.) и напишите уравнение реакции её получения.
№ 3. Как образуются названия кислот?
№ 4. Какими общими свойствами обладают кислоты?
№ 5. Какие условия необходимо соблюдать для протекания реакций кислот с металлами и солями?
Примените свои знания
№ 6. Исходя из признаков классификации кислот, дайте полную характеристику азотной и фосфорной кислот.
№ 7. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2 —> HCl —> NaCI —> AgCl
№ 8. На полную нейтрализацию 110 г pacтвоpa серной кислоты пoтребовалось 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
№ 9. Выведите формулу кислоты, если известно, что в её состав входят 2,13% водорода, 29,79 % азота и 68,08 % кислорода.
№ 10. К 980 мл 40 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,3 г/мл) добавили 120 мл воды. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
№ 11. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: азот, железо, оксид кальция, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат натрия, ни -трат серебра? Напишите уравнения возможных реакций.
Используйте дополнительную информацию
№ 12. Подготовьте сообщение о получении, свойствах и применении одной из кислот. Аргументируйте выбор кислоты.
Вы смотрели: §23-25 «Оксиды, их классификация и химические свойства. Основания, их классификация и химические свойства. Кислоты, их классификация и химические свойства» учебника по химии УМК Габриелян (Базовый уровень). Цитаты из пособия 2023 года использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян Учебник §23-25 Базовый уровень.