Проверочная работа № 10 по химии 8 класс с ответами «Основания» вариант 1 из 4-х УМК Габриелян Базовый уровень (2023г.). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия Проверочная 10 В1.
Вернуться к Списку работа (в ОГЛАВЛЕНИЕ)
Химия 8 класс (Баз.)
Проверочная № 10. Вариант 1
№ 1. Выберите пару элементов, в которой каждый элемент образует основание состава Э(ОН)₂.
1) Mg, Na; 2) Ba, Sr; 3) Li, К; 4) Ca, Al.
Нужна пара элементов, каждый из которых образует основание состава Э(ОН)₂ — значит, степень окисления металла +2.
1) Mg(+2) — Mg(OH)₂, Na(+1) — NaOH (не подходит).
2) Ba(+2) — Ba(OH)₂, Sr(+2) — Sr(OH)₂ (оба подходят).
3) Li(+1) — LiOH, K(+1) — KOH (не подходят).
4) Ca(+2) — Ca(OH)₂, Al(+3) — Al(OH)₃ (не подходит).
Ответ: 2) Ba, Sr.
№ 2. Укажите формулу щёлочи.
1) Mg(OH)₂; 2) Sr(OH)₂; 3) Cu(OH)₂; 4) Fe(OH)₂.
Щёлочи — растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, кроме Be, Mg).
1) Mg(OH)₂ — нерастворим.
2) Sr(OH)₂ — растворим (щёлочь).
3) Cu(OH)₂ — нерастворим.
4) Fe(OH)₂ — нерастворим.
Ответ: 2) Sr(OH)₂.
№ 3. Лакмус в щелочной среде становится
1) синим; 2) красным; 3) бесцветным; 4) фиолетовым.
Лакмус в щелочной среде — синий, в кислой — красный, в нейтральной — фиолетовый.
Ответ: 1) синим.
№ 4. Укажите формулу основания, которое разлагается при нагревании.
1) Sr(OH)₂; 2) КОН; 3) Сu(ОН)₂; 4) Са(ОН)₂.
Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.
1) Sr(OH)₂ — растворим, термически устойчив.
2) KOH — растворим, устойчив.
3) Cu(OH)₂ — нерастворим, разлагается: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.
4) Ca(OH)₂ — малорастворим, но разлагается только при очень высоких температурах (в школьном курсе считается устойчивым).
Ответ: 3) Cu(OH)₂.
№ 5. Верны ли утверждения об основаниях?
А. Нерастворимые основания не реагируют с кислотами.
Б. Реакции между растворами щелочей и солей сопровождаются образованием осадка или газа.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) оба утверждения верны; 4) оба утверждения неверны.
А. Нерастворимые основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) — утверждение неверно.
Б. Реакции щелочей с солями идут, если образуется осадок или газ (условие протекания реакции обмена) — верно.
Ответ: 2) верно только Б.
№ 6. С гидроксидом натрия не взаимодействует вещество, формула которого
1) СuСl₂; 2) НСl; 3) СO₂; 4) CaO.
NaOH взаимодействует:
1) CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + NaCl (обмен).
2) HCl → NaCl + H₂O (нейтрализация).
3) CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (реакция кислотного оксида со щёлочью).
Ответ: 4) CaO.
№ 7. Укажите формулу основания, разложением которого можно получить оксид.
1) NaOH; 2) Mg(OH)₂; 3) CsOH; 4) СаО; 4) Sr(OH)₂
Разложением основания получают оксид — это для нерастворимых оснований.
1) NaOH — не разлагается (плавление).
2) Mg(OH)₂ → MgO + H₂O — да.
3) CsOH — щёлочь, не разлагается.
4) СаО — это оксид, не основание.
5) Sr(OH)₂ — щёлочь, устойчив.
Ответ: 2) Mg(OH)₂.
№ 8. К реакциям нейтрализации не относится взаимодействие между веществами, формулы которых:
1) КОН и Р2O₅; 2) NaOH и H₂SO₄; 3) H₂SO₄ и Ва(ОН)₂; 4) LiOH и H₃РO₄.
Реакция нейтрализации — кислота + основание → соль + вода.
1) KOH и P₂O₅ — основание + кислотный оксид (не нейтрализация в прямом смысле, но даёт соль и воду). В школьном курсе нейтрализацией часто называют только кислоту+основание.
2) NaOH + H₂SO₄ — нейтрализация.
3) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ — нейтрализация.
4) LiOH + H₃PO₄ — нейтрализация.
Значит, не относится к реакциям нейтрализации 1) KOH и P₂O₅.
Ответ: 1) KOH и P₂O₅.
№ 9. К 100 г 10%─ного раствора гидроксида натрия добавили 50 мл воды. Массовая доля щёлочи в полученном растворе стала равна
1) 6,7 %; 2) 40 %; 3) 20,2 %; 4) 8,3 %.
Было: m(раствора) = 100 г, ω = 10% → m(NaOH) = 10 г.
Добавили 50 мл воды = 50 г воды (плотность воды 1 г/мл).
Новая масса раствора: 100 + 50 = 150 г.
Масса NaOH та же = 10 г.
Новая ω = (10 / 150) × 100% ≈ 6,67%.
Ответ: 1) 6,7%.
Тестовое задание с выбором двух правильных ответов
№ 10. Гидроксид меди(II) можно получить взаимодействием веществ, формулы которых:
1) СuСl₂ и H₂О; 2) Cu(NO₃)₂ и NaOH; 3) CuO и H₂О; 4) CuSO₄ и КОН; 5) Сu и H₂О
Решение:
Гидроксид меди(II) Cu(OH)₂ — это нерастворимое основание. Его получают в лаборатории реакцией обмена между растворимой солью меди(II) и щёлочью. При этом выпадает синий осадок.
1. CuCl₂ и H₂O — не реагируют, оксид меди не образуется в воде просто так.
2. Cu(NO₃)₂ и NaOH — ДА. Реакция обмена: Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃.
3. CuO и H₂O — не реагируют. Оксид меди(II) нерастворим и с водой не реагирует.
4. CuSO₄ и KOH — ДА. Реакция обмена: CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.
5. Cu и H₂O — не реагируют. Медь — малоактивный металл, с водой не реагирует даже при нагревании.
Ответ: 2, 4.
Тестовое задание на соответствие
№ 11. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.
РЕАГЕНТЫ: А) КОН + N₂O₅ → ; Б) Fe(OH)₂ + НСl → ; В) КОН + HNO₃ → .
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ: 1) реакция не протекает; 2) KNO₃ + H₂О; 3) FeCl₂ + H₂О; 4) FeCl₃ + H₂О; 5) KNO₃.
Решение: Разберём каждую реакцию.
А) KOH + N₂O₅ →
N₂O₅ — это оксид неметалла (азота), кислотный оксид. Щёлочи (KOH) реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.
Уравнение: 2KOH + N₂O₅ → 2KNO₃ + H₂O.
Продукты: KNO₃ + H₂О. Это вариант 2.
Б) Fe(OH)₂ + HCl →
Fe(OH)₂ — нерастворимое основание (щёлочь), гидроксид железа(II). Нерастворимые основания реагируют с кислотами в реакции нейтрализации.
Уравнение: Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.
Продукты: FeCl₂ + H₂О. Это вариант 3.
В) KOH + HNO₃ →
KOH — растворимое основание (щёлочь), HNO₃ — кислота. Это классическая реакция нейтрализации между щёлочью и кислотой.
Уравнение: KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
Продукты: KNO₃ + H₂О. Это снова вариант 2.
Ответ: А-2, Б-3, В-2.
№ 12. Определите массу гидроксида кальция, использованного в реакции с углекислым газом для получения 10 г карбоната кальция.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Это реакция обмена (или качественная реакция на CO₂).
2. Найдём молярные массы веществ:
* M(Ca(OH)₂) = 40 + (16+1)*2 = 40 + 34 = 74 г/моль
* M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль
3. Найдём количество вещества карбоната кальция:
n(CaCO₃) = m / M = 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль
4. По уравнению реакции:
n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃) = 0,1 моль (коэффициенты 1:1)
5. Найдём массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)₂) = n * M = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г
Ответ: 7,4 г.
№ 13. Дана схема превращений веществ: Li → LiOH → Li₂SO₄
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения, укажите названия веществ и тип каждой реакции.
Решение:
1. Превращение: Li → LiOH (Литий → Гидроксид лития)
Способ: Активные металлы (литий, натрий, калий) бурно реагируют с водой с образованием щёлочи и водорода.
Уравнение реакции:
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑
Названия веществ: Литий + Вода → Гидроксид лития + Водород.
Тип реакции: Замещение (металл вытесняет водород из воды).
2. Превращение: LiOH → Li₂SO₄ (Гидроксид лития → Сульфат лития)
Способ: Щёлочи реагируют с кислотами в реакции нейтрализации. Нужна серная кислота.
Уравнение реакции: 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O
Названия веществ: Гидроксид лития + Серная кислота → Сульфат лития + Вода.
Тип реакции: Обмена (нейтрализация).
Итоговый ответ:
1. 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑
Вещества: Литий, вода, гидроксид лития, водород.
Тип реакции: Замещение.
2. 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O
Вещества: Гидроксид лития, серная кислота, сульфат лития, вода.
Тип реакции: Обмен (нейтрализация).
Вы смотрели: Проверочная работа по химии 8 класс с ответами «Основания» УМК Габриелян Базовый уровень (2023г.). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия Проверочная 10 В1.