Проверочная работа № 11 по химии 8 класс с ответами «Кислоты» вариант 1 из 4-х УМК Габриелян Базовый уровень (2023г.). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия Проверочная 11 В1.
Вернуться к Списку работа (в ОГЛАВЛЕНИЕ)
Химия 8 класс (Баз.)
Проверочная № 11. Вариант 1
№ 1. Выберите формулу двухосновной кислородсодержащей кислоты.
1) H₂SO₄; 2) H₃РO₄; 3) K₂SO₄; 4) H₂S.
Решение:
* Двухосновная кислота — это кислота, в молекуле которой есть два атома водорода, способных замещаться на металл.
* Кислородсодержащая — значит, в её составе есть атомы кислорода.
* Проверим варианты:
1) H₂SO₄ — серная кислота. Содержит кислород (O) и два атома водорода (H₂). Подходит.
2) H₃РO₄ — фосфорная кислота. Трёхосновная (три атома H).
3) K₂SO₄ — сульфат калия. Это соль, а не кислота.
4) H₂S — сероводородная кислота. Бескислородная кислота.
Ответ: 1) H₂SO₄.
№ 2. Выберите формулу нерастворимой кислоты.
1) НСl; 2) HNO₃; 3) H₂СO₃; 4) H₂SiO₃.
Решение:
* Большинство известных кислот хорошо растворяются в воде.
* Нерастворимой кислотой является кремниевая кислота (H₂SiO₃). Она существует только в виде геля или осадка.
* HCl (соляная), HNO₃ (азотная) — сильные растворимые кислоты. H₂CO₃ (угольная) — слабая, но растворимая (существует только в растворе).
Ответ: 4) H₂SiO₃.
№ 3. Кислоту от щёлочи можно отличить с помощью
1) лакмуса; 2) метилоранжа; 3) фенолфталеина; 4) любого из указанных индикаторов.
Решение:
* Индикаторы меняют цвет в зависимости от среды:
* Лакмус: в кислоте — красный, в щёлочи — синий.
* Метилоранж: в кислоте — розовый, в щёлочи — жёлтый.
* Фенолфталеин: в кислоте — бесцветный, в щёлочи — малиновый.
* Любой из этих индикаторов покажет разницу между кислотной и щелочной средой.
Ответ: 4) любого из указанных индикаторов.
№ 4. Все кислоты способны
1) взаимодействовать с солями; 2) разлагаться при нагревании; 3) взаимодействовать со щелочами; 4) хорошо растворяться в воде.
Решение:
* 1) Не все кислоты взаимодействуют с солями, а только более сильные с менее сильными или если образуется осадок/газ.
* 2) Не все кислоты разлагаются при нагревании (например, H₂SO₄ очень устойчива).
* 3) Взаимодействие со щелочами (реакция нейтрализации) — это общее свойство всех кислот. Это их главная химическая характеристика.
* 4) Не все кислоты хорошо растворяются (см. задание №2 — H₂SiO₃).
Ответ: 3) взаимодействовать со щелочами.
№ 5. Выберите уравнение реакции нейтрализации.
1) 2КОН + SO₂ = K₂SO₃ + H₂О; 2) MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O;
3) Са + 2H₂О = Са(ОН)₂ + H₂; 4) КОН + НСl = КСl + H₂О.
Решение:
* Реакция нейтрализации — это реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода.
* Проверим:
1) Это реакция щёлочи с кислотным оксидом (SO₂), а не с кислотой.
2) Это реакция основного оксида (MgO) с кислотой.
3) Это реакция металла с водой (вытеснение водорода).
4) КОН (щёлочь) + HCl (кислота) = KCl (соль) + H₂O (вода). Это классическая реакция нейтрализации.
Ответ: 4) КОН + НСl = КСl + H₂О.
№ 6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
1) SiO₂ и H₂О; 2) СuО и H₂SO₄; 3) Сu и НСl; 4) HNO₃ и H₂О.
Решение:
* Проверим возможность реакции для каждой пары:
1) SiO₂ (оксид кремния) — кислотный оксид, нерастворимый в воде. С водой не реагирует.
2) CuO (основный оксид) + H₂SO₄ (кислота) = CuSO₄ (соль) + H₂O. Реакция возможна и идёт.
3) Cu (медь) — неактивный металл, стоит в ряду напряжений после водорода. С HCl не реагирует.
4) HNO₃ (азотная кислота) растворяется в воде, но химической реакции между ними не происходит (просто растворение).
Ответ: 2) СuО и H₂SO₄.
№ 7. Реакция обмена с выпадением осадка протекает при взаимодействии соляной кислоты с веществом, формула которого: 1) AgNO₃; 2) FeO; 3) Са(ОН)₂; 4) ВаО.
Решение:
* Реакция обмена — это реакция между двумя сложными веществами, где они обмениваются своими частями.
* Условие протекания: должен выпасть осадок, выделиться газ или образоваться малодиссоциирующее вещество (вода).
* HCl + AgNO₃ = AgCl↓ (белый творожистый осадок) + HNO₃. Это реакция обмена с осадком.
* С FeO и ВаО — это реакции соединения (оксид+кислота).
* С Са(ОН)₂ — реакция нейтрализации (обмен), но осадка не образуется (все продукты растворимы).
Ответ: 1) AgNO₃.
№ 8. Фосфорная кислота вступает в реакцию с веществом, формула которого
1) СO₂; 2) СаСl₂; 3) Сu; 4) НСl.
Решение:
* H₃PO₄ — трёхосновная кислота средней силы.
1) CO₂ — кислотный оксид. Кислоты с кислотными оксидами не реагируют.
2) CaCl₂ — соль. H₃PO₄ может реагировать с солями, если образуется нерастворимый продукт. Например: 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl. Реакция возможна.
3) Cu — неактивный металл, с H₃PO₄ не реагирует.
4) HCl — другая кислота. Кислоты между собой не реагируют.
Ответ: 2) СаСl₂.
№ 9. Верны ли утверждения о правилах безопасного обращения с растворами кислот?
А. При попадании раствора кислоты на кожу необходимо смыть кислоту большим количеством воды.
Б. При разбавлении концентрированной серной кислоты следует добавлять кислоту в воду при перемешивании.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) оба утверждения верны; 4) оба утверждения неверны.
Решение:
* А — ВЕРНО. Первая помощь при попадании кислоты на кожу — обильное промывание водой для уменьшения концентрации и удаления реагента.
* Б — ВЕРНО. Концентрированную серную кислоту всегда добавляют в воду, а не наоборот! При добавлении воды в кислоту происходит бурное выделение тепла, вода может вскипеть и выбросить брызги кислоты. При добавлении кислоты в воду тепло рассеивается в большом объёме воды.
Ответ: 3) оба утверждения верны.
№ 10. Укажите условия протекания реакций разбавленных кислот с солями и металлами:
1) реакции кислот с солями протекают только при нагревании
2) кислоты взаимодействуют с солями, если образуется осадок или газ
3) все металлы вытесняют водород из кислот
4) металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов
5) все кислоты взаимодействуют с металлами, образуя соль и воду.
Правильные ответы: 2 и 4. Объяснение:
1) Неверно: реакции кислот с солями могут идти и без нагревания, если выполняется условие 2.
2) Верно: реакция идёт, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).
3) Неверно: не все металлы вытесняют водород, а только те, что стоят левее водорода в ряду активности.
4) Верно: металлы, стоящие левее водорода (до Н₂), вытесняют его из кислот.
5) Неверно: не все кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и воды — это характерно для реакций кислот с оксидами металлов, а с металлами образуется соль и водород (для кислот-неокислителей).
Ответ: 2, 4.
Тестовое задание на соответствие
№ 11. Установите соответствие между кислотой и оксидом, который соответствует этой кислоте.
КИСЛОТА: A) HNO₃; Б) H₂SO₃; В) H₃РO₄.
ОКСИД: 1) SO₃; 2) N₂O₃; 3) N₂O₅; 4) Р2O₅; 5) SO₂.
Правильное соответствие:
— A) HNO₃ → оксид азота(V) N₂O₅ → 3
— Б) H₂SO₃ → оксид серы(IV) SO₂ → 5
— В) H₃PO₄ → оксид фосфора(V) P₂O₅ → 4
Объяснение:
Кислотный оксид — это оксид, которому соответствует кислота.
HNO₃ — азотная кислота, её оксид N₂O₅.
H₂SO₃ — сернистая кислота, её оксид SO₂.
H₃PO₄ — ортофосфорная кислота, её оксид P₂O₅.
Ответ: А–3, Б–5, В–4.
Задания с развёрнутым ответом
№ 12. С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор серной кислоты: оксид кальция, цинк, медь, хлорид бария, нитрат натрия? Напишите уравнения реакций.
Серная кислота (разбавленная) реагирует:
1. С оксидом кальция (основный оксид):
\[
\text{CaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O}
\]
2. С цинком (металл левее водорода):
\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\uparrow
\]
3. С хлоридом бария (реакция ионного обмена с образованием осадка):
\[
\text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{HCl}
\]
Не реагирует:
— Медь — стоит правее водорода в ряду активности.
— Нитрат натрия — обмен с H₂SO₄ не идёт (нет осадка, газа или воды).
Ответ: уравнения приведены выше.
№ 13. Известняк массой 25 г, содержащий 2O % примесей, опустили в раствор соляной кислоты. Определите объём выделившегося углекислого газа (н. у.).
Дано: m(известняка) = 25 г
ω(примесей) = 20% ⇒ ω(CaCO₃) = 80%
1. Масса чистого карбоната кальция:
\[
m(\text{CaCO}_3) = 25 \times 0,8 = 20\ \text{г}
\]
2. Уравнение реакции:
\[
\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}
\]
3. Количество вещества CaCO₃:
М(CaCO₃) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
\[
n(\text{CaCO}_3) = \frac{20}{100} = 0,2\ \text{моль}
\]
4. По уравнению: n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,2 моль
5. Объём CO₂ при н.у.:
\[
V(\text{CO}_2) = 0,2 \times 22,4 = 4,48\ \text{л}
\]
Ответ: V(CO₂) = 4,48 л.
Вы смотрели: Проверочная работа по химии 8 класс с ответами «Кислоты» УМК Габриелян Базовый уровень (2023г.). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия Проверочная 11 В1.