Проверочная работа № 12 по химии 8 класс с ответами «Соли. Генетическая связь между классами веществ» вариант 1 из 4-х УМК Габриелян Базовый уровень (2023г.). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия Проверочная 12 В1.
Вернуться к Списку работа (в ОГЛАВЛЕНИЕ)
Химия 8 класс (Баз.)
Проверочная № 12. Вариант 1
№ 1. Выберите ряд формул веществ, в котором все вещества относятся к классу солей.
1) Li₂SO₄, AgNO₃, LiOH; 2) СаСO₃, H₂SO₄, Na₂SiO₃; 3) KNO₃, BaCl₂, FeS; 4) SO₃, Na₃PO₄, KCl.
Решение: Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла (или аммония) и кислотного остатка.
Проверим каждый ряд:
1. Li₂SO₄ — соль (сульфат лития), AgNO₃ — соль (нитрат серебра), LiOH — основание (гидроксид лития). Не подходит, так как есть основание.
2. СаСO₃ — соль (карбонат кальция), H₂SO₄ — кислота, Na₂SiO₃ — соль (силикат натрия). Не подходит, есть кислота.
3. KNO₃ — соль (нитрат калия), BaCl₂ — соль (хлорид бария), FeS — соль (сульфид железа(II)). Все три — соли.
4. SO₃ — кислотный оксид, Na₃PO₄ — соль (фосфат натрия), KCl — соль (хлорид калия). Не подходит, есть оксид.
Ответ: 3) KNO₃, BaCl₂, FeS.
№ 2. Выберите пару формул солей, в которой первая соль — основная, а вторая — кислая.
1) Mg(OH)₂, K₂SiO₃; 2) CuOHCl, NaHCO₃; 3) CaHPO₄, FeOHNO₃; 4) AgNO₃, Ba(HSO₄)₂.
Решение:
* Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании кислотным остатком. Формула: Me(OH)ₓAₙ, где есть ионы OH⁻ и кислотный остаток. Пример: CuOHCl (гидроксохлорид меди(II)).
* Кислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте металлом. Формула: Meₓ(Hₐ)A, где есть ионы H⁺ и металл. Пример: NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия).
Проверим варианты:
1. Mg(OH)₂ — основание, а не соль; K₂SiO₃ — средняя соль.
2. CuOHCl — основная соль; NaHCO₃ — кислая соль. Подходит.
3. CaHPO₄ — кислая соль (гидрофосфат); FeOHNO₃ — основная соль. Порядок не тот (первая — кислая).
4. AgNO₃ — средняя соль; Ba(HSO₄)₂ — кислая соль. Первая — не основная.
Ответ: 2) CuOHCl, NaHCO₃.
№ 3. Верны ли утверждения о химических свойствах солей?
А. Растворы двух солей всегда реагируют друг с другом с образованием двух новых солей.
Б. Соли взаимодействуют со щелочами и с кислотами, если в результате реакции образуется осадок или газ.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) оба утверждения верны; 4) оба утверждения неверны.
Решение:
А. «Растворы двух солей всегда реагируют друг с другом с образованием двух новых солей.» — Неверно. Реакция идёт не всегда, а только если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциируемое вещество (например, вода, но для солей это редкость). Пример: NaCl + KNO₃ → реакция не идёт, все ионы остаются в растворе.
Б. «Соли взаимодействуют со щелочами и с кислотами, если в результате реакции образуется осадок или газ.» — Верно. Это условие протекания обменных реакций. Примеры: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (осадок); Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O (газ).
Ответ: 2) верно только Б.
№ 4. Химическая реакция не протекает между веществами, формулы которых:
1) СuСl₂ и NaOH; 2) Na₂CO₃ и H₂SO₄; 3) LiNO₃ и КCl; 4) K₂SO₄ и ВаСl₂
Решение: Проверим, будет ли в каждом случае признак реакции (осадок, газ, вода):
1. CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ (синий осадок) + 2NaCl. Реакция идёт.
2. Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O. Выделяется газ. Реакция идёт.
3. LiNO₃ + KCl → Продукты: LiCl и KNO₃. Оба растворимы, газ не выделяется, вода не образуется. Реакция обмена не идёт.
4. K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ (белый нерастворимый осадок) + 2KCl. Реакция идёт.
Ответ: 3) LiNO₃ и КCl.
№ 5. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых: 1) Fe и MgSO₄; 2) Au и H₂SO₄; 3) Al и НСl; 4) Hg и CuCl₂.
Решение: Проверим возможность реакции по ряду активности металлов (металл + соль, металл + кислота):
1. Fe + MgSO₄ → ? Железо стоит в ряду активности правее магния, поэтому не может вытеснить его из соли. Реакция не идёт.
2. Au + H₂SO₄ → ? Золото — неактивный металл, с разбавленной серной кислотой не реагирует. Не идёт.
3. Al + 2HCl → AlCl₃ + H₂↑. Алюминий активный металл, стоит левее водорода, реакция с кислотой идёт с выделением газа.
4. Hg + CuCl₂ → ? Ртуть стоит правее меди, не может вытеснить её из соли. Реакция не идёт.
Ответ: 3) Al и НСl.
№ 6. Укажите формулу реактива, с помощью которого можно различить хлорид кальция СаСl₂ и нитрат кальция Ca(NO₃)₂.
1) NaOH; 2) BaSO₄; 3) AgNO₃; 4) HCl.
Решение: Нужно найти реактив, который даёт с одним из веществ видимый эффект (осадок), а с другим — нет. Оба вещества содержат ион Ca²⁺, но разные анионы: Cl⁻ и NO₃⁻.
1. NaOH — с обоими даст осадок Ca(OH)₂ (малорастворим). Не различит.
2. BaSO₄ — нерастворимое вещество, с растворами солей реакция не пойдёт. Не подходит.
3. AgNO₃ — с хлоридом даст реакцию: CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ (белый творожистый осадок) + Ca(NO₃)₂. С нитратом кальция реакции не будет, так как все продукты (Ca(NO₃)₂ и AgNO₃) растворимы. Отличит.
4. HCl — не даст видимых изменений ни с тем, ни с другим.
Ответ: 3) AgNO₃.
№ 7. Хлорид железа(III) нельзя получить взаимодействием веществ, формулы которых:
1) Fe₂(SO₄)₃ и ВаСl₂; 2) FeO и НСl; 3) НСl и Fe₂O₃; 4) Fe(OH)₃ и НСl.
Решение: Проверим каждый способ:
1. Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2FeCl₃ + 3BaSO₄↓. Реакция обмена идёт, так как образуется нерастворимый BaSO₄. Получить можно.
2. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O. Получится хлорид железа(II), а не (III). Этим способом FeCl₃ получить нельзя.
3. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O. Основный оксид с кислотой. Получить можно.
4. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O. Нерастворимое основание с кислотой. Получить можно.
Ответ: 2) FeO и НСl.
№ 8. Простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде, добавили фенолфталеин, раствор окрасился в малиновый цвет. Выберите схему превращений, которая соответствует описанному эксперименту.
1) неметалл → кислотный оксид → кислота
2) металл → основный оксид → щёлочь
3) основный оксид → соль → основание
4) кислотный оксид → кислота → соль.
Решение: Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в щелочной среде. Цепочка: простое вещество → оксид → раствор оксида в воде (щёлочь).
1. Неметалл → кислотный оксид → кислота. Среда кислая, фенолфталеин бесцветен.
2. Металл → основный оксид → щёлочь. Среда щелочная, фенолфталеин малиновый. Подходит.
3. Начинается с оксида, а не с простого вещества.
4. Начинается с оксида, среда кислая.
Ответ: 2) металл → основный оксид → щёлочь.
№ 9. В генетическом ряду Р → Р2O₅ → X → K₃РO₄ веществом X является
1) КОН; 2) РH₃; 3) H₃РO₄; 4) КСl.
Решение: Восстановим цепочку превращений:
1. P (фосфор) + O₂ → P₂O₅ (оксид фосфора(V)).
2. P₂O₅ (кислотный оксид) + H₂O → H₃PO₄ (фосфорная кислота). Значит, X = H₃PO₄.
3. H₃PO₄ (кислота) + 3KOH → K₃PO₄ (соль) + 3H₂O.
Ответ: 3) H₃РO₄.
№ 10. В генетическом ряду Ва → X → Ва(ОН)₂ → ВаСl₂ веществом X является
1) В2O₃; 2) H₂О; 3) ВаО; 4) КСl.
Решение: Восстановим цепочку превращений:
1. Ba (металл) + O₂ → BaO (оксид бария). Значит, X = BaO.
2. BaO (основный оксид) + H₂O → Ba(OH)₂ (щёлочь).
3. Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ (соль) + 2H₂O.
Ответ: 3) ВаО.
Тестовое задание с выбором двух правильных ответов
№ 11. В схеме превращений Li → LiOH → Li₂SO₄ веществами X и Y являются:
1) КОН; 2) H₂О; 3) Na₂SO₄; 4) H₂SO₄; 5) SO₂.
Дано: Li → LiOH → Li₂SO₄
X и Y — вещества, которые нужно подобрать из списка:
1) КОН; 2) H₂О; 3) Na₂SO₄; 4) H₂SO₄; 5) SO₂.
Решение:
1. Превращение Li → LiOH
Литий — активный металл, реагирует с водой с образованием гидроксида лития и водорода:
\[
2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2\uparrow
\]
Значит, X = H₂O (вариант 2).
2. Превращение LiOH → Li₂SO₄
Гидроксид лития (основание) реагирует с кислотой или солью, чтобы получить сульфат лития.
Подходит реакция с серной кислотой:
\[
2LiOH + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + 2H_2O
\]
Значит, Y = H₂SO₄ (вариант 4).
Ответ: X = 2 (H₂O), Y = 4 (H₂SO₄).
Тестовое задание на соответствие
№ 12. Установите соответствие между реагентами и признаком реакции между ними.
РЕАГЕНТЫ: A) Cu(NO₃)₂ и NaOH; Б) K₂СO₃ и НСl; В) Na₃PO₄ и AgNO₃.
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ: 1) образование жёлтого осадка; 2) появление запаха; 3) выделение газа; 4) образование голубого осадка; 5) образование белого осадка.
Решение:
A) Cu(NO₃)₂ и NaOH
Реакция обмена:
\[
Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3
\]
Cu(OH)₂ — голубой осадок.
→ Признак: 4 (образование голубого осадка).
Б) K₂CO₃ и HCl
Реакция обмена с выделением газа:
\[
K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow
\]
→ Признак: 3 (выделение газа).
В) Na₃PO₄ и AgNO₃
Реакция обмена:
\[
Na_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3
\]
Ag₃PO₄ — осадок жёлтого цвета (фосфат серебра).
→ Признак: 1 (образование жёлтого осадка).
Ответ: А – 4, Б – 3, В – 1.
Задания с развёрнутым ответом
№ 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂
Укажите типы реакций.
\[
SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 \rightarrow H_2SiO_3 \rightarrow SiO_2
\]
Укажите типы реакций.
Решение:
1. SiO₂ → Na₂SiO₃
Оксид кремния(IV) — кислотный оксид, реагирует со щёлочью (NaOH) при сплавлении или в концентрированном растворе при нагревании:
\[
SiO_2 + 2NaOH \xrightarrow{t^\circ} Na_2SiO_3 + H_2O
\]
Тип реакции: реакция соединения.
2. Na₂SiO₃ → H₂SiO₃
Силикат натрия реагирует с кислотой (например, соляной):
\[
Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + 2NaCl
\]
H₂SiO₃ выпадает в виде гелеобразного осадка.
Тип реакции: реакция обмена.
3. H₂SiO₃ → SiO₂
Кремниевая кислота неустойчива, разлагается при нагревании:
\[
H_2SiO_3 \xrightarrow{t^\circ} SiO_2 + H_2O
\]
Тип реакции: реакция разложения.
Ответ:
1) SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O (соединения)
2) Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl (обмена)
3) H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O (разложения)
№ 14. Водные растворы этих веществ мылкие на ощупь, разъедают кожу и ткани, изменяют окраску индикаторов, например лакмуса на синюю. О каких веществах идёт речь? Напишите их формулы и названия (не менее двух примеров). Укажите области применения одного из них.
Решение:
Описание соответствует щёлочам (растворимым основаниям).
Примеры:
1. Гидроксид натрия NaOH (едкий натр)
2. Гидроксид калия KOH (едкое кали)
3. Гидроксид кальция Ca(OH)₂ (гашёная известь) — малорастворим, но насыщенный раствор обладает щелочными свойствами.
Область применения одного из них:
NaOH применяется в производстве мыла, бумаги, в химической промышленности для очистки оборудования, как реагент в лаборатории.
Ответ: Речь идёт о щелочах (растворимых основаниях).
Примеры: NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия.
Применение NaOH: производство мыла, моющих средств, бумаги, очистка труб от засоров.
Вы смотрели: Проверочная работа по химии 8 класс с ответами «Соли. Генетическая связь между классами веществ» УМК Габриелян Базовый уровень (2023г.). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия Проверочная 12 В1.