8 класс смотреть онлайн: §46 «Металлическая химическая связь» учебника по химии УМК Габриелян Углубленный уровень. Цитаты из пособия 2025 года использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян Учебник §46 Углубленный уровень.
Вернуться в ОГЛАВЛЕНИЕ учебника
Химия (УМК Габриелян)
Учебник §46 (углубл.)
§ 46. Металлическая химическая связь
Атомы большинства элементов–металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1–3 электрона и (или) имеют больший радиус атома по сравнению с атомами элементов–неметаллов. Легко отрываясь от атомов металлов, внешние электроны становятся общими для всего металлического изделия или слитка. При этом атомы превращаются в положительные ионы. Свободно передвигаясь между ними, обобществлённые электроны вновь соединяются с ионами, превращая их в атомы, затем опять отрываются от этих атомов, превращая их в ионы, и т. д. Превращение атомов металлов в ионы и наоборот происходит непрерывно. Процесс можно отобразить следующей условной схемой:
Следовательно, в металлическом изделии существуют особые взаимо–превращающиеся частицы, которые называют ион–атомами. Они связываются между собой обобществлёнными электронами в единое целое.
✅ Химическая связь в металлах и сплавах между ион–атомами, осуществляемая обобществлёнными электронами, называется металлической связью.
Очевидно, что металлы — это вещества немолекулярного строения. Поэтому простые вещества–металлы обозначают символом химического элемента без индекса, например Na (натрий), Fe (железо), А1 (алюминий).
Ион–атомы металла упакованы в плотные кристаллические структуры — металлические кристаллические решётки. В кристаллической решётке натрия, например, каждый ион–атом металла окружён восемью другими.
Образуется гигантский металлический кристалл, связанный особым «клеем» — обобществлёнными электронами (рис. 56, 57). Эти обобществлённые электроны определяют характерные физические свойства металлов. Это твёрдые вещества (за исключением ртути), электро– и теплопроводные, пластичные, имеют металлический блеск.
Например, если к металлическому стержню присоединить электроды и создать разность потенциалов, то под действием электрическою поля электроны начинают направленное движение к положительному полюсу источника тока. Это доказывает, что металлы электропроводны.
При нагревании металлического предмета электроны начинают хаотично двигаться. Перемещаясь, они быстро передают теплоту всему объёму металла, поэтому металлы теплопроводны.
Ещё с одним свойством металлов — пластичностью познакомимся в ходе несложного опыта.
■ Лабораторный опыт 36
Создайте модель, иллюстрирующую особенности металлической связи. Для этого на одно небольшое зеркало (или стеклянную пластину) поместите 2—3 капли воды. На зеркало сверху положите другое зеркало и двигайте их друг относительно друга.
Тонкий слой воды играет роль обобществлённых электронов и позволяет иллюстрировать такое свойство металлов, как пластичность (зеркала легко смещаются, но оторвать их друг от друга непросто).
Все химические связи: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая — имеют сходную физическую природу. Ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи. Металлы при высоких температурах переходят в жидкое состояние — плавятся, а при дальнейшем повышении температуры испаряются. В парообразном состоянии они представляют собой отдельные атомы или двухатомные молекулы. В последнем случае атомы связаны ковалентной связью.
Вы научились составлять формулы химических веществ по валентности и заряду ионов. В химии существует ещё одно важное понятие, которое помогает не только правильно составлять формулы сложных веществ, но и расставлять коэффициенты в схемах реакций. Это уже материал следующего параграфа.
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА:
Металлическая связь. Ион–атомы. Металлическая кристаллическая решётка. Электропроводность, теплопроводность, пластичность металлов.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
№ 1. Какая химическая связь называется металлической? Для каких веществ она характерна? Приведите примеры веществ с металлической связью.
№ 2. Что объединяет ионную и металлическую связи, чем они различаются?
№ 3. Что объединяет ковалентную и металлическую связи, чем они различаются?
№ 4. Опишите строение металлической кристаллической решётки. Какие физические свойства характерны для веществ с данным типом решётки?
ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
№ 5. Запишите формулы веществ и укажите тип химической связи в них: а) бром; б) оксид калия; в) хром; г) оксид cepы(IV); д) сера.
№ 6. Выпишите в четыре колонки формулы веществ с ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной и металлической связью: a) AgCl; б) Сu; в) Р; г) SrO; д) Mg; е) I2; ж) H2Se; з) СO2.
ИСПОЛЬЗУЙТЕ ДОПОЛНИТЕЛЬНУЮ ИНФОРМАЦИЮ
№ 7. Подготовьте презентацию об областях применения металлов с учётом их характерных физических свойств, обусловленных металлическим типом химической связи.
Вы смотрели: учебник по химии УМК Габриелян (Углубленный уровень). Цитаты из пособия 2025 года использованы в учебных целях для семейного и домашнего обучения. Код материалов: Химия Габриелян Учебник §46 угл.